NH3为什么是sp3杂化

1)NH3为什么是sp3杂化

因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道，如果用来成键，键角应该是90度，但是实际上在许多化合物中键角都接近109度，所以在这些化合物中，氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。

氨具有棱锥型的结构，氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体，氮上有一对孤对电子，占据另一个sp3杂化轨道，处于棱锥体的顶端，类似第四个“基团”，这样氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构，氮在四面体的中心。

2)nh4和nh3有什么区别

nh4和nh的区别在于：NH3是氨气，不带电荷，易溶于水，溶于水呈碱性。NH4是一个原子团，带一个单位正电荷，NH4^+，是铵盐中的阳离子，不是一种独立存在的物质。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。

其化学式：NH4；离子化学式：NH4+。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。

3)什么是NH3

1、氨（Ammonia,即阿摩尼亚）,或称“氨气”,分子式为NH3,是一种无色气体,有强烈的刺激气味。

2、极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。

3、氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一,多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。

4)NH3和O2反应

氨气和氧气发生反应分为两种，一种是在铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。另一种是氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水。氨气，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。氨气的化学性质相对活泼。所以氨气在空气和氧气发生反应必须借助催化剂，而氨气和纯氧发生反应则不需要催化剂的存在。

5)NH3为什么是极性分子

NH3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与三个氢原子构成的四面体，不是正四面体，因此键能不可以抵消，所以是极性分子。判断是不是极性，最本质是看化学键键能是否可以抵消。例如：CH4，它之所以是非极性分子，就以为它的空间结构是正四面体，C在中心位子，H在空间里成对称结构，键长键能大小相等。